9º AN0 - QUÍMICA 07 - 05 - 2020

Aulas referentes aos dias 07/05 e 08/05/2020

MODELOS ATÔMICOS

Entenda como se deu a construção do modelo e sua evolução história.

Não existe data correta que marca o início da química, porém, muitas dúvidas sempre aguçaram a curiosidade das pessoas no que se refere a formação da matéria. Na antiguidade a menor partícula que formava a matéria foi chamada de átomo, e assim a chamamos até os dias de hoje.     

Vários cientistas tentaram explicar a estrutura que forma o átomo. No entanto, as Teorias reconhecidas e estudadas até hoje são as Teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford Bohr.

Em 1808, o inglês John Dalton, professor de ciências, elaborou a primeira teoria atômica. Sua principal observação foi que a matéria seria formada por átomos, que seriam esferas maciças, indivisíveis, imutáveis e que não poderiam ser criadas nem destruídas. Esse modelo é conhecido como “bola de bilhar”. Para Dalton, átomos indivisíveis existem, átomos de elementos diferentes possuem pesos diferentes e os átomos combinam-se em diversas razões de números inteiros simples para formar compostos.

                             

Modelo Atômico de Dalton

O cientista inglês, Joseph John Thomson, em 1897, verificou experimentalmente, a existência de partículas negativas (elétrons) no átomo. Ele propôs um novo modelo em 1898. De acordo com ele, o átomo seria uma esfera com carga positiva com elétrons na sua superfície. Esse modelo é conhecido como “pudim de passas”: a esfera positiva é o pudim, os elétrons que estão sobre ela são as passas.

                                          

Modelo Atômico de Thomson

Em 1911, no laboratório do professor Ernest Rutherford, usou-se um material radioativo que emitia partículas positivas, chamadas partículas (α), incidindo numa lâmina de ouro.

A partir dessa experiência, Rutherford conclui que:

• O átomo tem uma região mais “pesada”, chamada núcleo, que possui praticamente toda a massa do átomo;
• O núcleo tem prótons, partículas com cargas positivas;
• Os elétrons giram numa região periférica praticamente vazia ao redor do núcleo, denominada eletrosfera.

                                     

Mdelo Atômico de Rutherford

Em 1913, o dinamarquês Niels Bohr aprimorou o modelo atômico de Rutherford, explicando como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo e como se comportam.

Bohr postulou que:

•  Os elétrons giram ao redor do núcleo, em camadas ou níveis de energia;
• Se um elétron recebe energia, ele “pula” para um nível mais distante do núcleo (o elétron é excitado). Essa situação é instável, ou seja, o elétron deve voltar a um nível de menor energia, liberando toda ou quase toda a energia que recebeu na forma de fóton.
• Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia, isto é, a energia quantizada.

                                         

Modelo Atômico de Bohr

Em química, a ideia de modelo é muito importante. Modelo, de um modo bem simples, consiste na maneira como imaginamos que é algo a que não temos acesso direto.

Para complementar o conteúdo estudado, é importante e interressante assistir a simulações disponível no Laboratório Didátido Virtual disponibilizado pela USP no seguinte Link.

• Link: LabVirtual - Show Atômico

Vídeo sobre modelos atômicos.

• Link: Modelos Atômicos.

ATIVIDADES

01. Completar as tabelas com informações sobre o átomo e Modelos Atômicos.

ÁTOMOS
Partículas elementares	Carga
Elétron
	Positiva
Nêutrons

MODELOS ATÔMICOS
CIENTISTAS	CARACTERÍSTICAS DO MODELO PROPOSTO
Demócrito
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr

02. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.

1.    Dalton

2.    Rutherford

3.    Niels Bohr

4.    J. J. Thomson

(  ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.

(  ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.

(  ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número

(  ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

03. Construir uma linha do tempo dos modelos atômicos, com informações importantes sobre o que foi estudado, represente os modelos com imagens.

Entrega das atividades dessa aula até dia 14/05/2020.